九年级化学下册《常见的酸 酸的通性》教学设计（复习）

常见的酸 酸的通性（复习）

中考动向分析：
本节是中考的常考知识点，是热点，要求也较高．要求掌握盐酸和稀硫酸的性质，常识性介绍了浓硫酸(包括浓硫酸稀释时的注意事项)和硝酸，了解酸的通性，而且能判断不同金属活动性顺序和运用金属活动性顺序判断有关的置换反应能否发生．中考特点是所占分值比例较大，题目类型多样，以填空题、选择题、大题等形式出现，要认真对待复习该内容．
复习目标要求：
1．掌握好盐酸、硫酸的性质、用途及相关的化学方程式
2、理解复分解反应的概念、pH值意义 。
3、能理解金属活动性顺序的意义和熟练运用金属活动性顺序做题

知识要点梳理：
（一）几种常见的酸．
1、盐酸(氯化氢的水溶液)
盐酸具有酸的通性．
(1)跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化)．
石蕊试液遇酸(如盐酸)变成红色，酚酞试液遇酸(如盐酸)不变色。石蕊试 液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色．
(2)跟活泼或较活泼金属(镁、铝、锌、铁等)发生置换反应产生氢气．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(实验室制氢气)
(3)跟金属氧化物反应生成盐和水．
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(清洗铁制品表面的铁锈)
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O(制取盐的方法之一)
(4)跟碱反应生成盐和水．
Al(OH)3+3HCl==A1C13+3H2O(用Al(OH)3)治疗胃酸过多
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O(蓝色沉淀溶解，溶液变蓝)
(5)跟盐反应生成新的酸和盐．
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(检验C1-的方法)
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O(用NaHCO3治疗胃酸过多)．
2、硫酸
稀硫酸具有酸的通性．浓硫酸具有以下特征：
(1)吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体(不和硫酸反应的气体)的干燥剂．
(2)脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象．
(3)氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气．
特别要注意：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里．
3、硝酸
硝酸具有酸的通性．硝酸的氧化性很强，所以它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气．
4、复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．可表示为： AB+CD＝AD+CB