九年级化学下册《 酸碱盐的复习课》教学设计之一

教案示例

酸碱盐的复习课之一

教学目标

1．巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。

2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。

教学过程

[引言]

前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。

一、酸、碱、盐的组成、命名和分类

1．让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。

2．写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

硫酸钠

碳酸钾

磷酸

硝酸

硝酸铜

氯化亚铁

氢氧化钡

氢氧化钙

3．写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：

Cu(OH)2

CaCO3

Fe(OH)3

MgCl2

NaHCO3

H2SO4

H2CO3

Ca(H2PO4)2

二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。

[练习]

判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式。

(1)Mg+HCl

(2)Fe+HCl

(3)Ag+H2SO4（稀）

(4)Zn+CuSO4

(5)Ag+ZnSO4

(6)Zn+H2SO4（稀）

用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的实验。这实验也可在培养皿中进行，并用投影仪把实验现象投射到白色幕布上。师生共同分析实验所产生的现象。

[小结]

1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2．单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。

4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。

[练习]

判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。

(1)BaCl2+H2SO4

(2)Na2CO3+HCl

(3)FeCl3+NaOH

(4)NaCl+Cu(OH)2

(5)K2SO4+Ba(NO3)2

(6)CaCO3+NaCl

1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。

2．盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。